本文摘要：3.“异常”原电池原理深度分析 （2）负极上发生氧化反映正极上发生还原反映。 负极发生的Al3+与正极发生的S2-在溶液中继续反映：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。 2.两种锌铜原电池的比力 银质器皿久置外貌会生成Ag2S而逐渐变黑（4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O）在铝质容器（作负极）中加入食盐溶液再将变黑的银质器皿（作正极）浸入该溶液中一段时间后玄色的Ag2S会被还原为银白色的单质银该法能使银质器皿无损耗回复。

3.“异常”原电池原理深度分析

（2）负极上发生氧化反映正极上发生还原反映。

负极发生的Al3+与正极发生的S2-在溶液中继续反映：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

2.两种锌铜原电池的比力

银质器皿久置外貌会生成Ag2S而逐渐变黑（4Ag+O2+2H2S=2Ag2S+2H2O）在铝质容器（作负极）中加入食盐溶液再将变黑的银质器皿（作正极）浸入该溶液中一段时间后玄色的Ag2S会被还原为银白色的单质银该法能使银质器皿无损耗回复。有关反映为

初期生动金属铝作负极被氧化由于铝外貌很快形成致密氧化物薄膜阻止反映继续举行使铝钝化；电流计指针回到0后铜作负极钝化铝作正极电流计指针向与初期相反的偏向发生偏转。

使被掩护的金属制品（如海汽船壳）作原电池正极（阴极）而获得掩护镶嵌在金属制品外貌的较生动金属（如锌块）作原电池的负极（阳极）被腐蚀即牺牲阳极的阴极掩护法。

（3）使用电解质形成闭合回路。

原电池的组成、事情原理及应用

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电化学在高考中属于必考内容,主要以新型电池或电解池（生动阳极电解池或多室电解池）为载体,考察考生在新情景中对原电池原理和电解池原理的明白能力。

（1）一室电池的缺点：由于氧化剂与还原剂直接接触事情一段时间后锌片外貌视察到有少量红色铜析出说明锌片外貌存在腐蚀电流该电池的效率不高电池不事情时锌片继续被氧化使得该电池的可贮存时间不长。

（2）双室盐桥电池的优点：使用盐桥防止氧化剂与还原剂直接接触提高电池效率、延长电池的可贮存时间。

（2）电解质既可以是电解质的水溶液也可以是能传导离子的固体电解质还可以是有机电解质溶液。

（1）铝铜浓硝酸电池

（1）电池的电极反映一定是氧化反映或还原反映但电池总反映却纷歧定是氧化还原反映如沉淀反映、中和反映等非氧化还原反映也可以设计成原电池；此外使用离子浓度差也可以设计原电池即“浓差电池”。

（2）镁铝烧碱溶液电池

初期,生动金属镁作负极被氧化生成的氢氧化镁附着在镁电极上阻止反映继续举行使镁钝化；电流计指针回到0后铝作负极镁作正极电流计指针向与初期相反的偏向发生偏转。

【考向拓展】

（1）用于金属的防护

负极反映：2Al-6e-=2Al3+；

（2）使变黑的银质器皿回复

1.原电池的组成条件

4.原电池原理在生活中的应用

正极反映：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-；

甲（一室电池） 乙（双室盐桥电池）

（1）两个生动性差别的电极（燃料电池的两个电极生动性可以相同）

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